Жан Серве Стас (фр. Jean Servais Stas, 21 августа 1813 года, Лёвен, Бельгия — 13 декабря 1891 года, Брюссель) — известный бельгийский химик. Он провёл первые точные измерения атомных масс.
Родился в бельгийском городе Лёвен. Изучал медицину и химию в Лёвенском университете (впоследствии став доктором медицины Брюссельского университета).
Научная деятельность
Посвятил себя изучению химии после того, как произвёл вместе с де Конингком (в 1835 году) «исследование флоридзина, кристаллического вещества, извлекаемого из корней яблони». Для дальнейшего усовершенствования в химии отправился в Париж, в лабораторию Дюма при Политехнической школе. Там он продолжал исследования флоридзина и разложил его на флоретин и глюкозу, доказав этим принадлежность флоридзина к классу глюкозидов. Дюма предложил Стасу совместную работу. Они занялись изучением действия щелочей на спирты и выработали сделавшийся классическим приём перехода от спиртов к соответствующим кислотам, например, от метилового спирта к муравьиной кислоте.
Успешное окончание начастого исследования побудило Дюма, опять в сотрудничестве со Стасом, приняться за установление точной величины атомного веса углерода. Био и Араго, исходя из определений удельного веса чистого кислорода и углекислоты, вычислили атомный вес углерода равным 75,33, считая атомный вес кислорода равным 100. Берцелиус и Сванберг пришли к другому результату на основании анализов углекислых и щавелевокислых солей свинца. Открытие и анализ сожиганием новых соединений, содержащих значительные количества углерода (например, нафталина и других), обнаружило неверность и того, и другого числа. Дюма и Стас определяли атомный вес углерода, сжигая графит и алмаз и определяя вес получающейся при сжигании углекислоты. Берцелиус оспаривал точность полученных ими чисел и тем вызвал новую работу, произведённую уже одним Стасом. На этот раз Стас сжигал химически чистую окись углерода в углекислоту. Считая атомный вес кислорода за 100, Стас получил для углерода числа, заключающиеся в пределах от 75 до 75,06.
Такое простое отношение между атомными весами углерода и кислорода обратило внимание химиков на высказанный ещё в 1815 году Праутом закон, требовавший именно простых кратных отношений между атомными весами элементов. Дюма под влиянием полученного Стасом результата высказывался за справедливость закона Праута, Берцелиус — против; этот спор затрагивал самые глубокие основы химии. Так Стас был логическим путём приведён к дальнейшей проверке закона Праута, то есть к точнейшему определению отношений между атомными весами различных элементов. Результаты этих работ Стаса были опубликованы в 1860 году в мемуаре «Recherches sur les rapports rciproques des poids atomiques». Этот мемуар оканчивается выводом, уничтожающим закон Праута: «между числами, выражающими весовые количества, в которых соединяются между собою простые тела, образуя сложные соединения, не существует общего делителя». Дюма всё ещё держался того мнения, что закон Праута верен как закон предельный. Мариньяк даже сомневался в полной точности закона постоянства состава химических соединений и считал возможным изменение отношений тех весовых количеств, в которых элементы вступают в соединение, под влиянием внешних условий температуры и давления.
Стас снова взялся за ту же тему и публиковал в 1866 году «Nouvelles recherches sur les lois des proportions chimiques, sur les poids atomiques et les rapports mutuels». Стас определял отношение между хлористым аммонием и хлористым серебром, изменяя условия получения хлористого аммония и заставляя его действовать на растворы серебряных солей то на холоде, то при 100°. Постоянство результатов, полученных при этих различных условиях опыта, доказало, что количественный состав хлористого аммония и хлористого серебра, каким бы способом их ни получали, остается неизменным в пределах точности химического анализа.
Другое доказательство той же законности дано Стасом при помощи превращения хлорновато-, бромновато-, йодновато-кислого серебра в хлористое, бромистое и йодистое восстановительным действием сернистой кислоты. Стас показал, что это превращение совершается без малейшего прироста или убыли в количестве хлора, брома и йода. Затем Стас предпринял, частью пользуясь старыми, частью новыми способами, новое определение атомных весов, уже ранее определённых им шесть лет назад. При этом он доказал, что самые разнообразные способы, основанные и на синтезе, и на анализе различных соединений, заключающих в себе элемент, атомный вес которого подлежит определению, всегда приводят к тождественным результатам. Таким образом, был прочно установлен один из основных законов химии — закон постоянства состава химических соединений.
